ไอออไนเซชั่น
สมบัติของพลังไออนไนเซชั่นกับตารางธาตุ
- ธาตุในหมู่เดียวกัน พลังงานไอออไนเซชันลดลงจากบนลงล่าง เพราะระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ทำให้แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนลดลง อิเล็กตรอนจึงหลุดจากอะตอมได้ง่าย
- ธาตุในคาบเดียวกัน พลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา เพราะค่าประจุนิวเคลียสสุทธิมากขึ้น อะตอมขนาดเล็ก จึงมีแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากขึ้น ทำให้อิเล็กตรอนหลุดยาก จึงต้องใช้พลังงานสูงในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอม
สรุปพลังไออนไนเซชั่น
พลังงานที่ให้แก่อะตอมเพื่อดึงอิเล็กตรอนที่อยู่วงนอกสุด(เวเลนซ์อิเล็กตรอน) มีค่าน้อยที่สุด เพราะอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างจากนิวเคลียสมากที่สุด ทำให้แรงดึงดูดระหว่างนิวเครียสกับอิเล็กตรอนไม่ได้มากมายอะไร จึงสามารถดึงออกมาได้ง่ายๆ แต่พลังงานที่ใช้ดึงอิเล็กตรอนวงในสุด จะต้องใช้พลังงานมากขึ้น เนื่องจาก อิเล็กตรอนอยู่ใกล้กับนิวเครียสมากที่่สุด ทำให้แรงดึงดูดระหว่างนิวเครียสกับอิเล็กตรอนมีมาก
บทความใหม่กว่า บทความที่เก่ากว่า